常溫下鈦棒的化學活性很小，能與氫氟酸等少數幾種物質發生反應，但溫度增加時鈦的活性迅速增加，特別是在高溫下鈦可與許多物質發生劇烈反應。致密的金屬鈦在自然界中是相當穩定的，但是，粉末鈦在空氣中可引起自燃。鈦的性質與溫度及其存在形態、純度有著極其密切的關系。鈦中雜質的存在，顯著的影響鈦的物理、化學性能、機械性能和耐腐蝕性能。特別是一些間隙雜質，它們可以使鈦晶格發生畸變，而影響鈦的的各種性能。鈦的冶煉過程一般都在800度以上的高溫下進行，因此必須在真空中或在惰性氣氛保護下操作。以下是鈦與幾種常見強酸的反應方式：

　　1.鈦與硝酸和王水致密的表面光滑的鈦合金棒對硝酸具有很好的穩定性，這是由于硝酸能快速在鈦表面生成一層牢固的氧化膜，但是表面粗糙，特別是海綿鈦或粉末鈦，可與次、熱稀硝酸發生反應，見式（9）、（10），高于70度的濃硝酸也可與鈦發生反應，見式

　　常溫下，鈦不與王水反應。溫度高時，鈦可與王水反應生成TiCl2。

　　3Ti＋4HNO3＋4H2O＝3H4TiO4＋4NO

　　3Ti＋4HNO3＋H2O＝3H2TiO3＋4NO

　　Ti＋8HNO3＝Ti(NO3)4＋4NO2＋4H2O

　　1.鈦與HF和氟化物

　　氟化氫氣體在加熱時與鈦發生反應生成TiF4，反應式為（1）；不含水的氟化氫液體可在鈦表面上生成一層致密的四氟化鈦膜，可防止HF浸入鈦的內部。氫氟酸是鈦的最強熔劑。即使是濃度為1%的氫氟酸，也能與鈦發生激烈反應，見式（2）；無水的氟化物及其水溶液在低溫下不與鈦發生反應，僅在高溫下熔融的氟化物與鈦發生顯著反應。

　　Ti＋4HF＝TiF4＋2H2＋135.0千卡

　　2Ti＋6HF＝2TiF4＋3H2

　　2.鈦與HCl和氯化物氯化氫氣體能腐蝕金屬鈦，干燥的氯化氫在300度時與鈦反應生成TiCl4，見式(3);濃度5%的鹽酸在室溫下不與鈦反應，20%的鹽酸在常溫下與鈦發生瓜在生成紫色的TiCl3，見式(4);當溫度長高時，即使稀鹽酸也會腐蝕鈦。各種無水的氯化物，如鎂、錳、鐵、鎳、銅、鋅、汞、錫、鈣、鈉、鋇和NH4離子及其水溶液，都不與鈦發生反應，鈦在這些氯化物中具有很好的穩定性。

　　Ti＋4HCl＝TiCl4＋2H2＋94.75千卡

　　2Ti＋6HCl＝TiCl3＋3H2

　　4.鈦與硫酸和硫化氫

　　鈦與<5%的稀硫酸反應后在鈦表面上生成保護性氧化膜，可保護鈦不被稀酸繼續腐蝕。但>5%的硫酸與鈦有明顯的反應，在常溫下，約40%的硫酸對鈦的腐蝕速度最快，當濃度大于40%，達到60%時腐蝕速度反而變慢，80%又達到最快。加熱的稀酸或50%的濃硫酸可與鈦反應生成硫酸鈦，見式（5）,（6），加熱的濃硫酸可被鈦還原，生成SO2，見式（7）。常溫下鈦與硫化氫反應，在其表面生成一層保護膜，可阻止硫化氫與鈦的進一步反應。但在高溫下，硫化氫與鈦反應析出氫，見式（8），粉末鈦在600度開始與硫化氫反應生成鈦的硫化物，在900度時反應產物主要為TiS，1200度時為Ti2S3。

　　Ti＋H2SO4＝TiSO4＋H2

　　2Ti＋3H2SO4＝Ti2(SO4)3＋H2

　　2Ti＋6H2SO4＝Ti2(SO4)3＋3SO2＋6H2O＋202千卡

　　Ti＋H2S＝TiS＋H2＋70千卡